El repollo colorado y la remolacha contienen sustancias que actúan como indicadores. Los responsables de estos cambios de color son ciertos pigmentos que contienen los vegetales: las antocianinas. Estas toman un color rosado o rojo si están en contacto con soluciones ácidas, y cambian al azul o verdoso frente a soluciones básicas o alcalinas.
Un indicador ácido-base, generalmente, es utilizado en solución acuosa o alcohólica y cambia su color original según el medio en el que se encuentre. La fenolftaleína es un indicador ácido-base artificial. Pura es un sólido blanco. En medio acuoso o alcohólico origina una solución que es incolora en medio ácido y en medio neutro; y rosa fucsia en medio básico/alcalino
Por razones prácticas, se suelen usar los papeles indicadores. Son tiritas de papel que han sido embebidas en soluciones de sustancias indicadoras. Es muy habitual usar el papel tornasol. Los ácidos cambian el color del papel tornasol azul hacia el rojo. as bases lo cambian de rojo hacia azul.
Trabajo de laboratorio
Los alumnos de 5to Economía T.T del Colegio 9 de Julio, realizamos una actividad de laboratorio en el cual experimentamos con soluciones y medimos su pH con distintos métodos para determinar si estos eran ácidos o básicos, y su valor de pH.
Utilizamos:
Soluciones
-Jugo de Mandarina -Jabón en polvo
-Vinagre -Clara de huevo
-Bicarbonato de Sodio -Ácido clorhídrico
-Hidróxido de Sodio
Indicadores
-Fenolftaleína -Heliantina -Tornasol -Papel Universal
*Con el indicador de Fenolftaleína pudimos observar que, con aquellas soluciones que eran Ácidas o Neutras al agregarla la sustancia permanecía incolora. Mientras que con aquellas soluciones Básicas esta tomaba un color rosado/fucsia:
-Jugo de Mandarina: incolora -Jabón en polvo: fucsia
-Vinagre: incolora -Clara de huevo: rosa
-Bicarbonato de Sodio: incolora -Ácido clorhídrico: incolora
-Hidróxido de Sodio: fucsia
Para la Fenolftaleína, colocamos las soluciones (7) en tubos de ensayo, para posteriormente agregarle la fenolftaleína líquida y observar el cambio de color de la muestra.
*Con la Heliantina aquellas sustancias con propiedad Ácida tomaron un color rojo, y las Alcalinas/Neutras un tono amarillo anaranjado:
-Jugo de Mandarina: Rojo -Jabón en polvo: Amarillo anaranjado
-Vinagre: Rojo -Clara de huevo: Amarillo anaranjado
-Bicarbonato de Sodio: Amarillo anaranjado -Ácido clorhídrico: Rojo
-Hidróxido de Sodio: Amarillo anaranjado
En el caso de la Heliantina fue el mismo procedimiento que con la Fenolfaleína, utilizando las mismas soluciones en tubos de ensayo colocándole la Heliantina
*En el caso del indicador Tornasol, únicamente lo probamos en 2 sustancias, una ácida (la cual tomo un color rojo) y otra alcalina (la cual tomó un color azul):
-Hidróxido de sodio: Azul -Ácido Clorhídrico: Rojo
A los papeles tornasol los remojamos con una muestra ácida y una básica, y observamos el cambio coloro en los papeles.
*Por último experimentamos con el Papel Universal que nos daba el valor numérico de pH en cada sustancia
-Jugo de Mandarina: 3 -Jabón en polvo: 10
-Vinagre: 2 -Clara de huevo: 8
-Bicarbonato de Sodio: 8 -Ácido clorhídrico: 1
-Hidróxido de Sodio: 10
El indicador universal lo remojamos con cada una de las muestras presentes, y al cabo de unos segundos este cambiaba de color para indicarnos el nivel de pH de la sustancia.
